Шпаргалка-Химия КАЗ ( 1 - 1200)

* 4,5 моль оттегінің  (қ.ж) көлемі  (л)

100,8

* 80 г оттегінің  (қ.ж) көлемі  (л)

56

* 1 л  оттегінің  молекула саны

2,7 ∙10 22

* Оттектің   сутегі бойынша тығыздығы

16

* О2 (қ.ж) тығыздығы (г/л)

1,43

* Глюкоза С6 Н12 О6  құрамындағы элементтердің массалық қатынастары

1 : 16 : 24

* удағы  оттегінің массалық үлесі (%)

88,9

* калий перманганаты  құрамындағы оттектің массалық үлесі (%)

40,5

* адам күніне 720 л оттегі жұтады.Адамға қажет ауаның көлемі: (көлемдік үлесі оттектің 20 %)

3600

* 0,2 моль фосфор (V) оксидің алу үшін қажет оттегінің (қ.ж) көлемі  (л)

11,2

* 0,3 моль темір (ІІІ) оксидін  алу үшін қажет темірдің массасы  (г)

33,6

* 0,1  моль алюминиймен әрекеттесетін  оттегінің (қ.ж) көлемі  (л)

1,68

* 2,4 кг көміртегі  (ІV) оксидін  алуға  қажет оттегінің массасы  (кг)

1,75

* Оттектің массалық үлесі көп заттың формуласы:

KClO3

* Термохимиялық теңдеуі мынандай: С + O = СО2+402 кДж реакция нәтижесінде 2412 кДж жылу бөлінсе,жанған көміртегінің массасы (г)

72

* Темірдің жану реакциясының термохимиялық теңдеуі:

3Fe +2O2               Fe3O4 + 1116 кДж  болса,1 кг темір жанған кезде бөлінетін жылу мөлшері (кДж)

6642,8

* Газ күйіндегі аммиакты NH3  катализатор қатысында оттегімен тотықтырғанда азот (ІІ) оксиді және су түзіледі.26,88 л аммиакпен реакцияға түскен оттегінің көлемі (л)

33,6

* Көлемдері 300 л гелий мен 100 л оттегі араластырылды.Түзілген газдар қоспасының сутегі бойынша тығыздығы

5,5

* Эвдиометрде 2мл сутегімен 6 мл оттегінің қоспасына қопарылыс жасалды.Қопарылыстан кейінгі қалған газ және оның көлемі

оттегі  (5мл)

* 10 г сутегі 10 г оттегімен әрекеттескенде түзілген судың массасы (г)

11,3

* Оттегі мен озон қоспасының сутегі бойынша тығыздығы – 18.Қоспадағы озонның массалық үлесі (%)

33,33

* Сутегінің латынша аталуы

гидрогениум

* Жер шарында сутегінің массалық үлесі (%)

1

* Күн жүйесі планеталарының ……….% -ін сутек атомы құрайды

92

* Сутек металдарымен әрекеттескенде түзілетін заттар

гидридтер

* Сутек атомдарынан және қышқыл қалдықтарынан тұратын күрделі заттар

негіздер

* Металл атомдарынан және қышқыл қалдықтарынан тұратын күрделі заттар

тұздар

* Сутегімен жоғары температурада әрекеттесетін заттар

О2, N2,  CuO

HCl

* Зертханада сутек және оттек газдарын алу үшін қолданылатын реактивтер

Zn және HCl, KMnO4

* Азот сұйық күйге ауысады

– 196  ºС

* Азот +5 және -3 тотығу дәрежесін көрсетін заттар жұбы:

N2O5, NH3

* Азот атомының электрондық конфигурациясы

1s2 2s2 2p3

* Азот молекуласындағы байланыс:

ковалентті полюссіз

* «Азот»  деген атауды ұсынған ғалым

А.Лавуазье

* Қыздырғанда азотпен әрекеттесетін заттар тобы:

Cl2, Au, Pt

* Азоттың массалық үлесі ең көп қосылыс:

N2O

* 12 г азоттың (қ.ж.)  көлемі (л)

9,60

* 2л  N2  молекула саны

5,4 ∙ 1022

* 1,2 ∙ 1024   молекула саны  бар азоттың  массасы (г)

55,8

* 5,4 г N2 O5 молекула саны

3 ∙ 1022

* Аммиак әрекеттесетін заттар

O2, H2 O, H2 SO4

* Азот қышқылы әрекеттесетін заттар қатары:

Mg O, KOH, K2CO3

* Аммиак молекуласындағы байланыс:

ковалентті полюсті

* Азоттың  ауа бойынша тығыздығы:

0,96

* Аммиак ауадан жеңіл

1,7 есе

* Қыздырғанда MeNO2 және O2  түзеді

KNO3, NaNO3

* 5 л азот сутегімен әрекеттескенде 8 л аммиак түзілді.Аммиактын шығымы: (%)

80

* Фосфордың салыстырмалы  атомдық массасы

31

* Фосфордың электронды конфигурациясы

1s22s22p63s23p3

* Фосфордың табиғаттағы қоры .............. түрінде болады

3Ca3(PO4)2 * CaF2

* Фосформен әрекеттесетін заттар

O2, S, Ca, Cl2

* Фосфордың болуы мүмкін тотығу дәрежелері

– 3, + 5

* Фосфиннің формуласы:

PH3

* Натрий дигидрофосфаты формуласы:

NaH2PO4

* Фосфор (V) оксидімен  әрекеттесетін заттар қатары:

NaOH, H2O, BaO

* Калий фосфатының 4,8*1022 молекуласының зат мөлшері (моль)

0,08

* 2,5 моль натрий фосфатының массасы (г)

410